在高中化學課中，堿金屬一章的本章小結中有一個有關鈉的化合物的圖例，其中碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉化符號是相互的。那么碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉化關系是怎么變的呢？

NaOH+CO₂=NaHCO₃

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃

2NaHCO₃=反應條件150攝氏度以上Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂過量，每個NAOH都可以單獨用一個CO₂，所以生成碳酸氫鈉。

少量的話，只能兩個NAOH用一個CO₂，所以生成碳酸鈉。

而碳酸鈉，繼續通入CO₂，就會讓少量變成過量，也就是把第一個方程式分成第二、第三反過來的樣子。

碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO4=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現。

將碳酸鈉置于反應床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后經干燥、粉碎和包裝，即得成品。

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